Mi PÀGINA DE MATERIA. SITES.

https://sites.google.com/view/miguelsanchoerkizia/inicio

TABLA MÚLTIPLOS DECIMALES DE UNIDADES DE MEDIDA

 TABLA MÚLTIPLOS DECIMALES DE UNIDADES DE MEDIDA

FELIZ NAVIDAD Y FELIZ AÑO NUEVO

 

BARCO PORTACOCHES UECC ENTRANDO A PUERTO. PASAIA.

 https://youtu.be/awZ5aKuxEas?feature=shared

ZER DA KIMIKA ORGANIKOA ETA APLIKAZIOAK

 Kimika organikoa karbono-atomoen konposizioan oinarritzen den kimika adarra da. Karbonoaren konexioak eta bere konplexutasuna aztertzen ditu, batez ere, organoko molekulen egitura, propietateak eta erreakzioak. Kimika organikoak molekula txikiak, hala nola, hidrokarburoak, eta molekula handiak, adibidez, proteina, karbohidrato eta azido nukleikoak, barne hartzen ditu.

Gainera, kimika organikoak hainbat aplikazio ditu, industria farmazeutikoan, material berrietan, nekazaritzan eta energia iturrietan. Kimika organikoaren ikerketak, gainera, ingurumena eta osasuna eragiten dituzten arazoak konpontzen laguntzen du, hala nola kutsadura eta botika erresistentzia.

RESUMEN PRINCIPALES FÓRMULAS DE QUÍMICA

 

1. Ley de Conservación de la Masa

• Fórmula: $m_{\text{reactantes}}=m_{\text{productos}}$

2. Ecuación General de la Reacción Química

• Fórmula: $aA+bB\to cC+dD$

3. Concentración

• Fórmula: $C=\frac{n}{V}$ (donde $C$ es la concentración, $n$ es la cantidad de sustancia en moles y $V$ es el volumen en litros)

4. Masa Molar

• Fórmula: $M=\frac{m}{n}$ (donde $M$ es la masa molar, $m$ es la masa en gramos y $n$ es la cantidad de sustancia en moles)

5. Ecuación de Estado de los Gases Ideales

• Fórmula: $PV=nRT$ (donde $P$ es la presión, $V$ es el volumen, $n$ es el número de moles, $R$ es la constante universal de los gases, y $T$ es la temperatura en Kelvin)

6. pH y pOH

• Fórmulas:
  • $pH=-\log [H^{+}]$
  • $pOH=-\log [O{H}^{-}]$
  • $pH+pOH=14$ (a 25 °C)

7. Reacción de Neutralización

• Fórmula: $\acute{\text{A}}\text{cido}+\text{Base}\to \text{Sal}+\text{Agua}$

8. Energía de Activación

• Fórmula: $E_a=E_{\text{productos}}-E_{\text{reactantes}}$

9. Ley de Hess

• Principio: La variación de energía en una reacción química es la misma, independientemente de si la reacción ocurre en un solo paso o en varios.

10. Cinética Química

• Fórmula de velocidad: $v=k[A{]}^m[B{]}^n$ (donde $k$ es la constante de velocidad, y $m$ y $n$ son los órdenes de reacción respecto a A y B)